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La otra opción que barajo es que los moles de Yodo en EQ en fase acuosa son los que salen de la Kd y no sumándole los de Yodo en fase orgánica. De este modo sale una Keq de 1617,5 pero que tampoco es la que dice el resultado que debe dar 953.Igual está mal ese resultado que dice el problema....no sé
Hola Humberto. Cuando tenga un poco más de tiempo (estoy de evaluaciones) reflexionaré sobre el problema. Por lo que he podido indagar por la red, la constante del equilibrio yodo-triyoduro es del orden de 750. Recuerdo que cuando preparé ese problema hace años me generó también dudas. A ver si la gente se anima y participa. Saludos y gracias por tu contribución.
La resolución que planteé basada en la de Agustín, tenía varios errores. Primero, los moles en el equilibrio de yodo salen de la Kd y no hay que sumarle los de la fase orgánica. Segundo,en el equilibrio yodo/yoduro los moles iniciales de yodo no se calculan a partir de 10 gramos de yodo sino de (10 - 3,147) g de yodo. De esta forma se obtiene el resultado que dice el problema, K=953.
1. La concentración de Iodo en fase orgánica es de 0.1239953 mol/l 2. Por el coef. de dist., dicha concentración debe ser 415 veces menor en la fase acuosa: 0.000298784 mol/l 3. Dicha concentración es la de equilibrio, una vez restados de los moles iniciales de iodo (0.0394011) los que se van a la fase orgánica (0.01239953) y los que se combinan para formar el triioduro. Por lo tanto en el equilibrio se forman 0.0394011-0.01239953-0.000298784=0.026702786 moles de triioduro. 4. La concentración de ioduro en el eq. será la inicial menos la cifra anterior: 0.12048048-0.026702786=0.0937777. 5. Finalmente Keq=[triioduro]/[iodo]*[ioduro]=0.026702786/(0.000298784*0.0937777)=953.014835...
Hola! Sabrías resolver el problema de quimica organica del siguiente enlace? Es que se que va sobre mecanismos pero no consigo averiguarlo. Muchas gracias. https://a0286e09-a-62cb3a1a-s-sites.googlegroups.com/site/fiquipediabackup05mar2018/home/recursos/recursos-para-oposiciones/2016-06-18-Andaluc%C3%ADa-FQ-enunciados.pdf?attachauth=ANoY7cqNxCJRKqXednceQob-icmpTzGeDSL8j1W2Zhp2MzDImYDUUdB2jsLcIEeFgmVP6CLk7YosBsrlO5m2vmb3Cias13dvI3N6GIifZYfw2UC8ZPGE52YWq4CLFqX8GJhOMRsve_ijmqn3OSqJIdHXtr63nwyUXfg4N-6FS94oKilXlyxgSSvK-W1YOgr-a-FSBhbyuUzIvAaHM1Gf3LiZHdlRKjvCjtxH_VjvNUp4xiID5vq50_udxIlbYQ8mYdnDLmXGDlE3C_6Q54rPZwgKUcozcaD_IM9SA0JL0OrKzKGdoWpX8qsq318dLhQ2NlGH-0FBG1JwqzEi_tYdpmFE0_XBFgpMPQ%3D%3D&attredirects=0
La otra opción que barajo es que los moles de Yodo en EQ en fase acuosa son los que salen de la Kd y no sumándole los de Yodo en fase orgánica. De este modo sale una Keq de 1617,5 pero que tampoco es la que dice el resultado que debe dar 953.Igual está mal ese resultado que dice el problema....no sé
ResponderEliminarHola Humberto. Cuando tenga un poco más de tiempo (estoy de evaluaciones) reflexionaré sobre el problema. Por lo que he podido indagar por la red, la constante del equilibrio yodo-triyoduro es del orden de 750.
ResponderEliminarRecuerdo que cuando preparé ese problema hace años me generó también dudas. A ver si la gente se anima y participa.
Saludos y gracias por tu contribución.
La resolución que planteé basada en la de Agustín, tenía varios errores. Primero, los moles en el equilibrio de yodo salen de la Kd y no hay que sumarle los de la fase orgánica. Segundo,en el equilibrio yodo/yoduro los moles iniciales de yodo no se calculan a partir de 10 gramos de yodo sino de (10 - 3,147) g de yodo. De esta forma se obtiene el resultado que dice el problema, K=953.
ResponderEliminarHola a todos. Comparto mi propuesta:
ResponderEliminar1. La concentración de Iodo en fase orgánica es de 0.1239953 mol/l
2. Por el coef. de dist., dicha concentración debe ser 415 veces menor en la fase acuosa: 0.000298784 mol/l
3. Dicha concentración es la de equilibrio, una vez restados de los moles iniciales de iodo (0.0394011) los que se van a la fase orgánica (0.01239953) y los que se combinan para formar el triioduro. Por lo tanto en el equilibrio se forman 0.0394011-0.01239953-0.000298784=0.026702786 moles de triioduro.
4. La concentración de ioduro en el eq. será la inicial menos la cifra anterior: 0.12048048-0.026702786=0.0937777.
5. Finalmente Keq=[triioduro]/[iodo]*[ioduro]=0.026702786/(0.000298784*0.0937777)=953.014835...
Gracias por compartir
Saludos. J. Cifuentes
Hola! Sabrías resolver el problema de quimica organica del siguiente enlace? Es que se que va sobre mecanismos pero no consigo averiguarlo. Muchas gracias.
ResponderEliminarhttps://a0286e09-a-62cb3a1a-s-sites.googlegroups.com/site/fiquipediabackup05mar2018/home/recursos/recursos-para-oposiciones/2016-06-18-Andaluc%C3%ADa-FQ-enunciados.pdf?attachauth=ANoY7cqNxCJRKqXednceQob-icmpTzGeDSL8j1W2Zhp2MzDImYDUUdB2jsLcIEeFgmVP6CLk7YosBsrlO5m2vmb3Cias13dvI3N6GIifZYfw2UC8ZPGE52YWq4CLFqX8GJhOMRsve_ijmqn3OSqJIdHXtr63nwyUXfg4N-6FS94oKilXlyxgSSvK-W1YOgr-a-FSBhbyuUzIvAaHM1Gf3LiZHdlRKjvCjtxH_VjvNUp4xiID5vq50_udxIlbYQ8mYdnDLmXGDlE3C_6Q54rPZwgKUcozcaD_IM9SA0JL0OrKzKGdoWpX8qsq318dLhQ2NlGH-0FBG1JwqzEi_tYdpmFE0_XBFgpMPQ%3D%3D&attredirects=0
La cosa podría ir por aquí...pero dale una vuelta, puede haber errores:
ResponderEliminarhttps://drive.google.com/open?id=1t5wnx0hTTZnQoVMZyG_Sbtgs3yZmJR1m